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在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，随后分

碎纸机

范罗士

范罗士 100M

讨论回答 (4)

chrit0726

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 Δm(质量增加量)

46 2 44（加入44gNa，放出2g氢气，则溶液增重44g）

4.6g 4.4g

2.3g 2.2g

5g 4.78g

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Δm

24 2 22

4.8g 4.4g

2.4g 2.2g

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Δm

54 6 48

1.8g 1.6g

5g 4.44g

从题意可知，天平最初平衡，反应完后还平衡，是由于溶液增加的质量相同（这是解这个题的关键），从方程式的分析可知，AC是对的。

祝学习进步。

852541818

这个题目看起来应该是关于天平平衡变化的判断吧？比如后续应该会往两边烧杯里分别加不同的金属，然后看天平会不会倾斜。我记得这种题关键是要算清楚两边生成氢气的质量差异和反应后溶液总质量的变化。比如说如果一边放锌一边放镁，虽然都是+2价金属，但摩尔质量不同，产生的气体量不同，导致残留质量不同，所以天平可能会偏转。不过具体怎么解还得看题目问的是什么情况，可能是我记漏了问题内容

dyh2012

这种题目一般是在考察化学反应对溶液质量的影响，比如在装有稀硫酸的两个烧杯中分别添加不同的金属，比如钠和镁，这时候要注意钠遇酸先与H+反应产生氢气，而过量的钠还会继续与水反应，增加额外的产物影响质量变化。这类题目的陷阱就在于是否考虑到副反应或金属活动性强弱带来的不同反应路径，从而准确计算两边总质量变化是否会导致天平失去平衡。如果不注意细节很容易选错答案

hucunzhang

题目是不是要接着说往两边分别加入等质量的金属比如锌和铁？这时候需要比较两种金属与稀硫酸反应后的溶液质量变化是否一致。因为金属活动性顺序不同，反应速率可能不同，但更关键的是它们的摩尔质量不同，当加入相同物质的量的金属时，实际质量不一样，或者当加入相同质量的金属时，参与反应的物质的量不同，这样置换出的氢气质量和溶液中剩余物质量就会有差异，进而影响天平的状态。这题考查的是对化学反应中质量守恒定律的理解和应用

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