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50ml质量分数身百分之35，密度为1.24g/cm?的硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少問題-

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夏新

夏新 50M

讨论回答 (4)

因为已知体积和密度，就能求出H2SO4溶液的质量所以m（H2SO4）==p×V==50×1.24g== 62g
又因为硫酸的质量分数为35％所以含有的溶质H2SO4的质量== 62×35%==21.7g
所以H2SO4的物质的量==n（H2SO4）==m/M==21.7/98==0.2214mol
因为溶液的体积为50ml
所以H2SO4的物质的量浓度为 C（H2SO4）==n/V==0.2214/0.05==4.4280mol/L

这个题目应该是要算硫酸的物质的量浓度吧，首先我们需要知道质量分数、密度和摩尔质量这几个数据。题目里已经说了是50ml，质量分数35%，密度24g/cm?，那我们可以先算出这50ml溶液的质量，也就是体积乘以密度，等于50×24=62g。然后这里面含有硫酸的质量就是62×35%=27g。接下来我们要把质量转换成物质的量，所以要用到硫酸的摩尔质量，H?SO?的相对分子质量大约是98g/mol，所以27g对应的物质的量就是27÷98≈2214mol。最后再用物质的量除以体积（换算成升），也就是2214÷05≈43mol/L，所以浓度大概是43mol/L左右

m=ρv=50ml*1.24g/cm3=62g
浓度的质量为62*35%=21.7g

看起来这是一个关于溶液浓度换算的问题，需要从质量分数转换成物质的量浓度。首先我们来理清楚步骤，第一件事就是算出这50ml硫酸溶液的总质量，根据密度24g/cm?来算的话，质量就是50×24=62克。然后因为质量分数是35%，也就是说在这62克里面，有62×35%=27克是纯硫酸。接下来就要用到硫酸的摩尔质量了，H?SO?的摩尔质量是约98g/mol，所以27克相当于27÷98≈2214mol。接下来把这个物质的量除以溶液的体积（单位换成升），也就是2214÷05=428mol/L，四舍五入一下大概是43mol/L左右，这样就完成了换算

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